Средняя относительная атомная масса хлора равна 35.45 а.е.м. природный хлор состоит из двух изотопов: 35сl и 37cl. определите а) массовые доли каждого из изотопов в природе; б) количество протонов, нейтронов и электронов для каждого из изотопов. составьте электронную конфигурацию (электронную формулу) каждого изотопа.
2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + Cu(OH)2
2OH(-) + Cu(+2) = Cu(OH)2 - краткое ионное уравнение
2) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(+2 ) +2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
OH(+) + H(+) = H2O
3) 2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl (осадок
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
4) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(-2) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
#2
^ это заряд
Fe(OH)2 ---> Fe^2+ + 2HO^-
H2S> 2H^+ + S^2-
H2SiO3---> не диссоциирует
Al(OH)3 --> Al^3+ + 3OH^1-
Дано:
m(BrCH2COOH)= 32,7 г
V(cум.) = 4,62 л
φ(NH₃) = 97%
Знайти:
m(NH₂CH₂COOH)-?
Розв'язок:
M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль
n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль
V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л
n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr
З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи
n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:
з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)
n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль
М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль
m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г
Відповідь: 15 г