Фосфин - газ очень ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония фосфин проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С также фосфин самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях PH3 +2O2 = H3PO4 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина) сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O PH3 + 8HNO3 (конц., гор.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O
в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака
NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония
фосфин проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак
NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях
PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С
также фосфин самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях
PH3 +2O2 = H3PO4
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина)
сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3)
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
PH3 + 8HNO3 (конц., гор.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O