Сравните свойства ацетилена и этилена , чем сходны чем отличаются можно в виде таблицы используя уравнения реакции.​

Если содержание водорода будет 100%, то масса газа составит 1,12 литра /22,4 моля/литр *2 г/моль = 1/10 грамма
Молярная масса водорода 2 грамма на моль, молярная масса гелия - 4 г/моль
Если в смеси по массе 50% каждого газа, то на 1 грамм водорода (0,5 моль) будет приходится 1 грамм гелия (0,25 моль), т.е. молярная доля водорода вдвое выше, чем гелия.
в 1 моле такой газовой смеси будет 2/3 моля или 4/3 грамма водорода и 1/3 моля или 4/3 грамма гелия. Полная масса смеси составит 8/3 = 2 2/3 грамма на моль
Газ объёмом 1,12 литра имеет 1,12/22,4 = 1/20 моля (при н.у.)
его масса составит 1/20 * 8/3 = 2/15 грамм = 0,133 грамма

m(Ag + Cu) = 54.7 g

m(осадка) = 67.535 g

W(Ag) - ?

W(Cu) - ?

Так как это сплав, металлы реагируют по отдельности с кислотами.

Составим сначала уравнения для Серебра.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O - из этого с соляной кислотой будет реагировать только соль, т.е AgNO3 .

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 ; AgCl - белый порошок, то что надо.

(Если бы мы делали тоже с Медью, то увидели бы что на выходе CuCl2 голубого (бирюзового) цвета , он не подходит) .

Ищем массовые доли в сплаве по Серебру, по простым пропорциям, идя от одной реакции к другой:

n(AgCl) = 67.535 / 143 = 0.47 mol (округлённо к десятым) .

x mol               0.47 mol

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

1 mol                  1 mol

1:x = 1:0.47

x = 0.47

x mol                0.47 mol

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

1 mol                  1 mol

1:x = 1:0.47

x = 0.47

m(Ag) = 0.47 * 108 = 50.76 g

W(Ag) = 50.76 / 54.7 = 0.9279 = 92.79%

W(Cu) = 100 - 92.79 = 7.21%

Естественно не стоит придираться к процентам, ибо если бы округление моль было к сотым, то были бы немного другие значения (т.е небольшая погрешность всегда будет, но это не важно).

ответ: W(Ag) = 92.79% , W(Cu) = 7.21% .