Сравните основные свойства этиламина и аммиака

1)Составим  уравнение  реакции  и  обозначим  данные  задачи:
 х         112 л
O₂    +   2H₂ = 2H₂O     -   1  моль  -  22, 4л                  
22,4 л    44,8
Определяем  объем  кислорода, составив  пропорцию:
22,4 л  кислорода    -    44,8  л  водорода
            х  л                -    112  л
                                       х =  22,4 Х 112 : 44,8  = 56 л  - объём  кислорода
Массу  кислорода  находим  из  формулы:
V = m /ρ, где    ρ - плотность  кислорода, равная  1,429 г/л.
m = V x ρ = 56 x  1, 429  =  80  г

2) Составим   уравнение  реакции:
m?     224 м³   v?
C  +   O₂     = CO₂                             224  м³ = 224000  л
22,4   22,4      22,4      

Как  видно  из  уравнения,  из   22,4 л  кислорода  образуется   22,4  л  углекислого газа, а из  224000 л  -  22,4 х 224000  : 22,4 =  224000 л.
Карбона  сгорает  по  объему  столько  же. А  зная  объем  карбона, можно  по  формуле    объема (в  задаче №1)  узнать  и  массу  карбона:
m = V x  р (C = 0,536) =  224000 x  0,536 = 120  кг

1)
дано
W(H2SO4)=15%
mppa(NaOH)=200 g
W(NaOH)=25%

m(ppaH2SO4)-?

находим  массу вещества NaOH
m(NaOH)=200*25%/100%=50 g
находим массу вещества H2SO4
  Xg                            50g
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
 98                              142
 M(H2SO4)=98 g/mol ,M(Na2SO4)=142g/mol
X/98 = 50/142
X=34.5g
находим массу раствора H2SO4
mppaH2SO4=34.5*100%/15%=230 g
ответ 230 г

2)
дано
m(ppaNa2SO4)=100 g
W(Na2SO4)=15%
m(ppaBaCL2)=100 g
W(BaCL2)=5%
η=85%

m(BaSO4)-?
находим массу вещества сульфата натрия
m(Na2SO4)=100*15%/100%=15 g
находим массу вещества хлорида бария
m(BaCL2)=100*5%/100%=5 g
находим теоретическую массу  сульфата бария по УХР
    15g         5g                          Xg
Na2SO4+BaCL2-->2NaCL+BaSO4↓
 142           208                            233
M(Na2SO4)=142g/mol
M(BaCL2)=208 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(Na2SO4)=m/M=15/142=0.1 mol
n(BaCL2)=m/M=5/208=0.02 mol
n(Na2SO4)>n(BaCL2)

5/208 = X/233
X=5.6 g
m(практBaSO4)=5.6*85%/100%=4.76 g
ответ 4.76 г