Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III) Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет. При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O (KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
2. 1) К раствору карбоната натрия прильем серную кислоту. 2) Наблюдаем активное выделение газа, в котором горящая лучинка гаснет. 3)Уравнение Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 (стрелка вверх) + H2O. 4) Получили углекислый газ
3. 1) К раствору нитрата аммония прильем раствор карбоната калия. 2) Ощутим резкий запах. 3)Уравнение 2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2NH3 (стрелка вверх) + H2O 4) Получили аммиак
4. 1)К пероксиду водорода прильем раствор перманганата калия. 2) Пронаблюдаем бурную реакцию с выделением газа, в котором горящая лучинка вспыхивает. 3) Уравнение 2KMnO4 + H2O2 = 2MnO2 + 2KOH + 2O2 (стрелка вверх) 4) Получили кислород