Сравнить образования ковалентных связей в молекулах ch4, nh3 и в ионе nh4+. могут ли существовать ионы ch5+ и nh5 2+?

Объяснение:

1.H₂O    Mr( H₂O)=2+16=18

ω(O)=16÷18=0,8888

ω%(O)=0,8888×100=88,88%

2.H₂O₂  Mr( H₂O₂)=2+32=34

ω(O)=32÷34=0,9411

ω%(O)=0,9411×100=94,11%

3.Li₂O₂  Mr( Li₂O)=14+16=30

ω(O)=16÷30=0,5333

ω%(O)=0,5333х100%=53,335

4.CO₂   Mr( CO₂)=12+32=44

 ω(O)=32÷44=0,7272

ω%(O)=0,7272х100%=72,72%

5.

а)Наибольшая массовая доля кислорода в  перокисиде водорода  H₂O₂:

ω(O)=32÷34=0,9411

ω%(O)=0,9411×100=94,11%

б) Наибольшая массовая доля кислорода в  окисиде водорода H₂O:

ω(O)=16÷18=0,8888

ω%(O)=0,8888×100=88,88%

Объяснение:

        1)          2)              3)              

1) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂

1) 2Ca + O₂ → 2CaO - реакция соединения

2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ - реакция соединения

3) 3Ca(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH - реакция обмена

3Ca(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH - уравнение реакции

3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6OH⁻ - полное ионное уравнение

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

        1)         2)              3)             4)         5)

2) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

1) Si + O₂ → SiO₂ - реакция соединения

2) SiO₂ + Na₂O → Na₂SiO₃ - реакция соединения

3) Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl - реакция обмена

4) H₂SiO₃ (t°) → SiO₂ + H₂O  - реакция разложения

5) SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO - реакция замещения

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl - уравнение реакции

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl²⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ - сокращенное ионное уравнение