Сравнение с соседями, углерода.
1.По периоду.
2.По подгруппе.
(металлы с неметаллом,сравнивать нельзя)

Объяснение:

Сu(OH)2  +  2HCl   = CuCl2  +  2H2O

Mасса  гидроксида  меди 9,8 г  соответствует  0,1 моль.

Следовательно  будет  получено 0,1 моль хлорида меди (II)

Молярная  масса  хлорида меди (II)  равна 135 г/моль  и  0,1 моль этой  соли  имеют  массу  13,5 г

ω(CuCl2) =  13,5 г : 135 г = 0,1   или 10%

2.  По  условию задачи  гидроксид  калия  взят в избытке

2КОН  +  Н2SO4   =  К2SO4  +  H2O

Масса  серной  кислоты  в растворе  0,245 г  это  соответствует 0,0025 моль  кислоты.

Значит  и  соли  образуется  такое же  количество.  Молярная масса сульфата  калия  равна 174 г/моль.  Вычислим  массу  сульфата калия

m(K2SO4) =  174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г

3.   3Са(ОН)2   + Н2О   +  Р2О5  =  Са3(PO4)2  

Молярная  масса  гидроксида  кальция  равна 74 г/моль.  

Молярная  масса  фосфата  кальция  310 г/моль

3,7 г Са(ОН)2

соответствует 0,05  моль.  Можно предположить, что весь кальций  входящий  в состав  гидроксида кальция  окажется  в составе  осадка.

Значит, количество  вещества  фосфата  кальция  в три раза меньше  количества  вещества  гидроксида  кальция   или

 n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль.  Теоретическая  масса  осадка  фосфата кальция  составит  310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.

Но по условию задачи  выход  продукта  составил 80%  от теоретически  возможного  или  5,27 г х 0,8 = 4,22 г.

Объяснение:

1) H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

    -2         +6

     S - 8e = S  окисление  H2S - восстановитель ║ 1

    +5         +4

     N + 1e = N  восстановление HNO3 - окислитель ║8

2) Cr2O3 +3 Br2 +10 NaOH = 2Na2 CrO4 + 6NaBr + 5H2O

    +3                +6

     Сr2 -6e =   2Cr  окисление  Cr2O3 - восстановитель║1

       0                -1

       Br2   +2       2Br восстановление   Br2 - окислитель║ 3

3) Ag + 2HNO3=   AgNO3 + NO2 + 2H2O

    0           +1

    Ag  - 1e = Ag  окисление  Ag -  восстановитель║ 1

   +5            +4

   N  +1e =  N   восстановление HNO3 - окислитель ║1