Сравнение металлических и неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой должно быть три сравнения (у каждого элемента своё сравнение,их не нужно сравнивать друг с другом)
1 элемент Si
2 элемент Na
3 элемент P

w=80%

Объяснение:

Запишем уравнения реакций:

Н2+S=H2S

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

Воспользуемся формулой:

n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа

и найдем количество вещества водорода, израсходованного в процессе реакции:

n(Н2)=20/22,4=0,89 моль

По первому уравнению можем составить пропорцию:

из 1 моль H2 получается 1 моль H2S

из 0,89 моль H2 получается Х моль H2S

Отсюда n(H2S)=Х=1*0,89 моль/1=0,89 моль

По второму уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль H2S получается 2 моль SO2

из 0,89 моль H2S получается Х моль SO2

Отсюда n(SO2)=Х=2*0,89 моль/2=0,89 моль

V(SO2)=n(SO2)V(a)=0,89*22,4=20 л

Объемную долю выхода реакции определим по формуле:

w=Vпракт/Vтеор*100%=16/20*100%=80%

а) N⁻³H₃+O₂⁰→ N₂⁰+H₂O⁻²

2N⁻³-2х3e⁻→ N₂⁰  6       2

                                  12          

2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4       3

N⁻³ восстановитель

 O⁰ окислитель

4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O

б) NaOH+Br₂⁰→ NaBr⁻¹+NaBr⁺⁵O₃+H₂O

2Br⁰+2e⁻→ 2Br⁻¹  2       5

                                10

2Br⁰-2x5→ Br⁺⁵    10       1

Br⁰→ Br⁺⁵ восстановитель

Br⁰→ Br⁻ окислитель

6NaOH+ 3Br₂ = 5NaBr+NaBrO₃+3H2O

в) Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹

S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶       2   1

2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹   2    1

S⁺⁴восстановитель

Cl⁰ окислитель

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl