Спо ! заранее огромног ! добра и здоровья! №1.при некоторой температуре равновесие системы 2mocl5 (газ) + 5h2 (газ) = 2mo (тв) + 10hcl (газ) установилось при следующих концентрациях веществ [mocl5] = 2 моль/л, [h2] =3 моль/л, [hcl] = 4 моль/л. вычислить константу равновесия и ис-ходные концентрации веществ c(mocl5), c(h2). №2. реакция протекает по уравнению 8nh3(газ) + 3cl2(газ) = 6nh4cl(тв) + n2(газ), δrн˚ = –1400 кдж. как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

3) константа вычисляется следующим образом к (равновесия) 0,0025/0,02*0,064=1,95приблизительно можно сказать 2-м исходные концентрации вычисляются по следующим соображениям аммиак это образующиеся ве-во так, что по нему и бедем находить концентрации азота и водорода 0,4/2=2 моль/л вступило азота и еще осталось 0,05 складываем 0,05+2=2,05моль/л было изначально 0,4*3/2=0,6 моль/л вступило в реакцию водорода и осталось 0,02 моль/л складываем 0,02+0,6=0,62моль/л было водорода изначально