Спирттерге қай функционалды топ сәйкес келетінін таңдаңыз:
1) альдегид, 2) карбонил, 3) гидроксил, 4) карбоксил.
2. Аталған қасиеттердің қайсысы метаналға тән емес?
қалыпты жағдайлар:
1) сұйықтық, 2) өткір иіс, 3) газдар, 4) суда ериді.
3. Гидроксидпен әрекеттескенде ашық көк түсті ерітіндінің түзілуі ,мыс (II) - сапалы жауап
1) альдегидтер 2) полигидридті спирттер 3) фенолдар 4) карбон қышқылдары
4. Аталған заттардың көпшілігі сірке қышқылымен әрекеттеседі:
магний,темір (II) гидроксиді, пропанол-1,
хлор (катализатор қатысуымен), натрий карбонаты, формальдегид.
1) алты, 2) үш, 3) төрт, 4) бес.
5. Сірке қышқылының тұздары деп аталады:
1) ацетаттар 2) карбонаттар 3) түзеді 4) стеараттар
5) липаза
6. 30 г пропанолды дегидратациялағанда неше (қ.ж.) литр пропентүзіледі?
1) 11,2 л; 2) 1,12 л; 3) 3,36 л; 4) 4,48 л
7. 4,6г натрий метанолдан неше литр (қ.ж.) сутекті ығыстрады?
1) 2,24 л; 2) 1,12 л; 3) 3,36 л; 4) 4,48 л
8. Сұйық майлардың қатты майларға айналуы реакция нәтижесінде пайда болады:
1) гидратация 2) сусыздандыру 3) гидрогенизация.
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.