Специфические свойства H2SO4, H3PO4​

1.Ni(NO3)2+2NaOH → Ni(OH)2↓+ 2NaNO3(выпадение осадка)

Ni(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+OH(-)→ NiOH↓+2Na(+)+2NO3(-)

Ni(2+)+OH(-)→NiOH↓

2.FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓+3KCl(выпадение осадка)

Fe(3+)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)→Fe(OH)3↓+3K(+)+3Cl(-)

Fe(3+)+3OH(-)→Fe(OH)3↓

3.CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4(образование осадка)

Cu(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓+2K(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓

4.K2CO3+2HCl→2KCl+H20+CO2↑(выделение газа)

2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+Cl(-)→2K(+)+2Cl(-)+H20+CO2↑

CO3(2-)→CO2↑+H20

5.K2S+2HNO3→2KNO3+H2S↑(выделение газа)

2K(+)+S(2-)+2H(+)+2NO3(-)→2K(+)+2NO3(-)+H2S↑

2H(+)+S(2-)=H2S↑

6.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H20(образование слабого электролита)

2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+SO4(2-)+2H20

2H+2OH=2H20

H+OH=H20

Пентан это алкан поэтому:

2.Химические свойства
1)галогенирование
СН4 + Сl2=CH3Cl (катализатор-квант света)
2)нитрование
СН4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O (катализатор-концентрированная серная кислота)
3) горение
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
4)реакция изомеризации
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 = СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 (катализатор - хлорид алюминия)
5) разложение
а. на углерод и водород, t=1000 градусов
б. на этин и водород (только метан!) t=1500 градусов
6)дегидрирование.
С5Н12 = С5Н10 +Н2 (катализаторы- температура, никель, платина)
3.Получение
1) гидрирование алкенов
С5Н10 +Н2 = С5Н12 (катализаторы- температура, никель, платина)
2) гидролиз карбидоалюминия
Al4C3 +12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
3) реакция вюрца (удлинение цепи)
2CH3Cl + 2Na = 2NaCl + C2H6
4) реакция дюма
CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3