1. Массовые доли элементов в соединениях можно находить по молярным массам. Молярная масса карбоната кальция СаСО3 = 100 г/моль. Массовая доля углерода = M(C)/M(CaCO3) = 12/100 = 0,12 (или 12%)
М(Са(НСО3)2) = 162 г/моль. W(C) = M(C)/M(Ca(HCO3)2) = 12/162 = 0,074 (или 7,4%) Очевидно, что массовая доля углерода в карбонате кальция больше.
2.в) Са(ОН)2+ СО2 (избыток) По этой реакции нельзя получить карбонат кальция, так как таким образом получается только гидрокарбонат (один из получения кислых солей). Са(ОН)2+ 2СО2 (избыток) = Ca(HCO3)2
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
Массовые доли элементов в соединениях можно находить по молярным массам.
Молярная масса карбоната кальция СаСО3 = 100 г/моль.
Массовая доля углерода = M(C)/M(CaCO3) = 12/100 = 0,12 (или 12%)
М(Са(НСО3)2) = 162 г/моль.
W(C) = M(C)/M(Ca(HCO3)2) = 12/162 = 0,074 (или 7,4%)
Очевидно, что массовая доля углерода в карбонате кальция больше.
2.в) Са(ОН)2+ СО2 (избыток)
По этой реакции нельзя получить карбонат кальция, так как таким образом получается только гидрокарбонат (один из получения кислых солей).
Са(ОН)2+ 2СО2 (избыток) = Ca(HCO3)2
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :