составьте выражение для скорости химической реакции и константы равновесия следующего процесса. Как изменить темпреатуру и давление чтобы равнговесие системы сместилось в сторону обратной реакции. Подробнее в скриншоте.

m (В-ва)=4,5 г

V (СО2)=2,24 л

m(Н2О)=0,9 г

D(Н2)=45

М(н2)=2 г/моль

формула n=m/M  n=V/Vm    

1.Найдем молярную массу вещества  

M(в-ва)=D*M(СН2)= 2*45=90 г/моль

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

n= V/Vm      n(СО2)=2,24/22,4=0,1 моль, n(СО2)= n(С)=0,1 моль, m(С)=0,1*12=1,2 г

n(Н2О)=0,9/18=0,05 моль,  n(Н)=2*n(Н2О)= 0,05*2=0,1 моль,

m(Н)=0,1*1=0,1 г

Находим массу О  4,5-1,2-0,1=3,2, n(О)=3,2/16=0,2 моль

Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу  

С:Н:О=0,1 : 0,1 :0,2 =1:1:2 СНО2, найдем М (СНО2)=45, а по условию 90 , формула  -  С2Н2О4

можна по-другому

n вещ=4,5/90=0,05 моль

Напишем соотношение веществ и найдем коэффициенты в уравнении горения.

n вещ: n СО2: n Н2О =0,05 : 0,1 :0,05 =5:10:5=1:2:1

СхНуОz + O2 = 2CO2+ H2O,  отсюда С2Н2, находим О: 90-(12*2+2)=64, 64/16=4,  

Формула С2Н2О4

Здесь работает принцип Ле Шателье - Брауна
а при увеличении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов. В данном случае равновесие сместится в сторону прямой реакции.
б При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. Тоесть в данном случае равновесие сместится в сотрону обратной реакции
А принцип формулируется так:
Приинцип Ле Шателье — Брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.