Составьте в тетради или на отдельном листе ухр: 1. фтороводородной кислоты с гидроксидом калия 2. соляной кислоты с гидроксидом кальция 3. азотной кислоты с гидроксидом железа (iii) 4. серной кислоты с гидроксидом лития 5. ортофосфорной кислоты с гидроксидом бария 6. бромоводородной кислоты с цинком 7. серной кислоты с оловом 8. соляной кислоты с алюминием 9. соляной кислоты с оксидом алюминия 10. азотной кислоты с оксидом серебра 11. серной кислоты с оксидом магния 12. иодоводородной кислоты с нитратом серебра 13. серной кислоты с хлоридом бария 14. гидроксида натрия с сульфатом марганца (ii) 15. гидроксида лития с фосфатом натрия 16. гидроксида бария с карбонатом калия 17. гидроксида калия с сульфатом алюминия 18. разложения гидроксида железа (iii) при нагревании 19. разложения гидроксида магния при нагревании 20. разложения гидроксида цинка при нагревании 21. гидроксида натрия с оксидом углерода (iv) 22. гидроксида кальция с оксидом серы (iv) 23. гидроксида калия с оксидом азота (iii) 24. сульфата натрия с серной кислотой 25. гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия
Получение метана:
1. Получение из ненасыщенных углеводородов.
Взаимодействие алканов с водородом происходит в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pd) при нагревании:
CH3-CH=CH2+H2--->CH3-CH2-CH3
2. Получение из галогенопроизводных.
При нагревании моногалогенозамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода (реакция Вюрца) :
C2H5Br+2Na+Br-C2H5--->C2H5-C2H5+2NaBr
Подобную реакцию не проводят с двумя разными галогенозамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов.
3. Получение из солей карбоновых кислот.
При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот:
CH3COONa+NaOH--->CH4+Na2CO3
4. Получение метана.
В электрической дуге, горящей в атмосфере водорода, образуется значительное количество метана:
C+2H2--->CH2
Такая же реакция идет при нагревании углерода в атмосфере водорода до 400—500 °С при повышенном давлении в присутствии катализатора.
В лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия:
Al3C4+12H2O--->3CH4+Al(OH)3
Метан - предельный углеводород. С бромной водой и перманганатом калия взаимодействуют непредельные углеводороды.
СН2-ОН CH2-O-C(=O)-C17H33
| |
CH-OH + 3C17H33COOH ⇒ CH -O-C(=O)-C17H33 + 3HOH
| |
CH2-OH CH2-O-C(=O)-C17H33
глицерол олеиновая к-та триолеинат (глицерид олеиновой к-ты)
9.
СH2-O-C(=O)-C17H33 CH2-OH C17H33COONa
| | олеинат натрия
CH-O-C(=O)-C15H31 + 3NaOH ⇒ CH-OH + C15H31COONa
| | пальминат натрия
CH2-O-C(=O)-C17H35 CH2-OH C17H35COONa
олео-пальмино-стеарат глицерол стеарат натрия