КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства: 1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде. 2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов. 3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции: а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды; б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода; в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода. Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
ответ: 1 - D, 2 - D, 3 - A, 4 - B, 5 - C. Объяснение: KCl образован сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl (HCl + KOH = KCl + H2O). Гидролиз не идет, т.к. гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабых электролитов, т.е., хотя бы одно исходное вещество (кислота или основание) должно быть слабым электролитом, чтобы гидролиз шел. CaCO3 - нерастворимая соль, поэтому не диссоциирует, с ионами воды не взаимодействует, гидролизу подвергаться не может. ZnCl2 образован слабым основанием (амфотерный гидроксид тоже входит в эту категорию - свойства основания он проявлять-то может!) Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl. Гидролиз идет по катиону, т.е., катион взаимодействует с водой с образованием слабого электролита, а анион с водой не взаимодействует, а плавает себе спокойненько в растворе. Na2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону. (NH4)2CO3 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз идет и по катиону, и по аниону.
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
Объяснение: KCl образован сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl (HCl + KOH = KCl + H2O). Гидролиз не идет, т.к. гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабых электролитов, т.е., хотя бы одно исходное вещество (кислота или основание) должно быть слабым электролитом, чтобы гидролиз шел.
CaCO3 - нерастворимая соль, поэтому не диссоциирует, с ионами воды не взаимодействует, гидролизу подвергаться не может.
ZnCl2 образован слабым основанием (амфотерный гидроксид тоже входит в эту категорию - свойства основания он проявлять-то может!) Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl. Гидролиз идет по катиону, т.е., катион взаимодействует с водой с образованием слабого электролита, а анион с водой не взаимодействует, а плавает себе спокойненько в растворе.
Na2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону.
(NH4)2CO3 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз идет и по катиону, и по аниону.