Дано:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.
Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
2.
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
по уравнению реакции:
n(Al₂S₃)=1моль n(H₂S)=3моль
по условию задачи:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль n₁(H₂S)=1,8мольх3моль=5,4моль
n₁(H₂S)=5,4моль
3. Определим объем выделившегося сероводорода:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.
4. ответ: результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось (удалилось) 120,96л. сероводорода
Количество вещества метилгидразина:
моль.
Примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.
Согласно закону Гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:
ΔH(сгорания) = ΔHf(исходных) - ΔHf(продуктов)
ΔH(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кДж/моль.
Уравнение реации сгорания:
2CH6N2 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2N2
кДж
Уравнение реакции:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр)
По следствию из того же закона Гесса:
ΔH(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кДж/моль.
ΔS(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 Дж/(моль*К)
Используя одно из уравнений Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кДж/моль.
Так как ΔG < 0, реакция протекает в прямом направлении.
Дано:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.
Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
2.
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
по уравнению реакции:
n(Al₂S₃)=1моль n(H₂S)=3моль
по условию задачи:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль n₁(H₂S)=1,8мольх3моль=5,4моль
n₁(H₂S)=5,4моль
3. Определим объем выделившегося сероводорода:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.
4. ответ: результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось (удалилось) 120,96л. сероводорода
1.
Количество вещества метилгидразина:
Примем условия реакции изобарно-изотермическими, изменение теплоёмкости в ходе реакции равно нулю, тогда энтальпия реакции будет равна.
Согласно закону Гесса, теплота процесса в изобарных условиях является функцией состояния, следовательно:
ΔH(сгорания) = ΔHf(исходных) - ΔHf(продуктов)
ΔH(сгорания) = (2*53.14) - (2*-393.5 + 6*-285.8) = 2.608*10^3 кДж/моль.
Уравнение реации сгорания:
2CH6N2 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O + 2N2
2.
Уравнение реакции:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр)
По следствию из того же закона Гесса:
ΔH(реакции) = -314.22 - ( -92.31 + -45.94) = -175.97 кДж/моль.
ΔS(реакции) = 95.81 - (186.79 + 192.66) = -283.64 Дж/(моль*К)
Используя одно из уравнений Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = -175.97 - 298 * 10^-3 * -283.64 = -91.445 кДж/моль.
Так как ΔG < 0, реакция протекает в прямом направлении.