УКСУСНАЯ КИСЛОТА, СН3СООН, бесцветная с резким запахом жидкость. Для безводной, т. н. «ледяной» , кислоты tпл 16,75 °С, tкип 118,1 °С. Получают окислением ацетальдегида и другими методами, пищевую уксусную кислоту — уксусно-кислым брожением спиртовых жидкостей. Применяют в пищевой промышленности, для получения лекарственных и душистых веществ, хлоруксусных кислот, как растворитель, напр. в производстве ацетата целлюлозы. Соли и эфиры уксусной кислоты наз. ацетатами.
ЭТ˜ИЛОВЫЙ СП˜ИРТ (этанол, винный спирт) , С2Н5ОН, бесцветная жидкость с характерным запахом. Получается сбраживанием пищевого сырья, гидролизом растительных материалов и синтетически (гидратацией этилена) . Очищается ректификацией (пищевой спирт-сырец — от сивушного масла) . Спирт-ректификат ( tкип 78,15 °С) содержит ~ 4,5% воды; может быть обезвожен (превращен в спирт абсолютный) . Применяется для получение синтетического каучука, этилового эфира и других, как растворитель, для приготовления спиртных напитков.
3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑ Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %. При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород: K(+) + e(-) ⇒ K⁰ А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑
Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.
4) 2K+ CI₂ = 2KCI Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.
Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений: KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl
ЭТ˜ИЛОВЫЙ СП˜ИРТ (этанол, винный спирт) , С2Н5ОН, бесцветная жидкость с характерным запахом. Получается сбраживанием пищевого сырья, гидролизом растительных материалов и синтетически (гидратацией этилена) . Очищается ректификацией (пищевой спирт-сырец — от сивушного масла) . Спирт-ректификат ( tкип 78,15 °С) содержит ~ 4,5% воды; может быть обезвожен (превращен в спирт абсолютный) . Применяется для получение синтетического каучука, этилового эфира и других, как растворитель, для приготовления спиртных напитков.
Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.
1). Расплав Хлорид калия получают при температуру 600—650°C. Проводят электролиз расплава:
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑
2) Калий энергично взаимодействует с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %.
При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
K(+) + e(-) ⇒ K⁰
А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑
Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.
4) 2K+ CI₂ = 2KCI
Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.
Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений:
KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
2K+ CI₂ = 2KCI