Составьте уравнения реакций по схеме: si -> mg2si -> sih4 -> sio2 -> si -> sio2 -> na2sio3 для двух уравнений реакций составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. назовите все соединения кремния.

1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: 
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si 
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: 
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО 
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 
2Mg + Si = Mg2Si 
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): 
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 
4) Горение силана: 
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): 
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3 
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: 
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)

1) Si + 2Mg = Mg2Si

Si (0) + 4 e --> Si (-4)  - окислитель

Mg (0) - 2 e --> Mg (+2) - восстановитель 

в скобочках указываю степень окисления

2) Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2 + SiH4

3) SH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2

4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Si (+4) + 4 e --> Si (0)  - окислитель
Mg (0) - 2 e --> Mg (+2)  - восстановитель

5) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O