Азот: 1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3. 2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом. 3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом. 4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C Фосфор: 1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту. 2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина. 3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С 4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3.
2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом.
3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом.
4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C
Фосфор:
1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту.
2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина.
3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С
4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
[ I ] PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
[ II ] HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻ pH > 7 среда щелочная
[ III ] H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃PO₄ + OH⁻
Ba(MnO₄)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HMnO₄
Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇄ Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + OH⁻ + H⁺
несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации Ba(OH)₂ и HMnO₄:
K(HMnO₄) = 2*10²
K(Ba(OH)₂) = 2,3*10⁻¹
видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [H⁺] > [OH⁻] значит среда слабокислая pH ≈ 7
В первой реакции, чтобы погасить избыток ионов H⁺ нужно добавить в раствор щелочи
Во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи