Составьте уравнения реакции по описанию:

9. Магний в отличие от кальция:

ответ:  4) не взаимодействует с холодной водой.

10. В перечне: ВеО, СиО, Na;0, BaO, AlaOg, CaO — число оксидов, взаимодействующих с водой, равно:

CuO + H₂O ≠

Al₂O₃ + H₂O ≠

BeO + H₂O ≠

Na₂O + H₂O = 2NaOH

BaO + H₂O  = Ba(OH)₂

CaO + H₂O  = Ca(OH)₂

считаем число реакций:

ответ: 3) трём;

11. Гидроксид бария в отличие от гидроксйда калия взаимодействует с веществом, формула которого:

3) Na₂CO₃

12. Число возможных реакций между веществами, формулы которых Fe, CaCla, КОН, CuSO^,равно:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

CaCl₂ + KOH = caSO₄↓ + 2KCl

2KOH + CuSo₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

CaCl₂ +CuSO₄ = CaSO₄↓ + CuCl2

4) четырём.

13. Масса щелочи, которая потребуется для приготовлевия 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%, равна (г):

m(NaOH) = mр-р(NaOH)*wр-р(NaOH)\100%=400г*5%\100% = 20 г

ответ: 2) 20;

14. В растворе гидроксида калия окраска фенолфталеина изменится:

KOH = K⁺ + OH⁻ (щелочная среда)

фенолфталеин в щелочной среде малиновый

ответ: 4) на малиновую.

15. Массовая доля натрия в гидроксиде натрия равна (%):

Mr(NaOH) = 23+17+1=40

w(Na) = Ar(Na)*n(Na)\Mr(NaOH)= 23*1\40 = 0,575, или 57,5%

ответ:2) 57,5;  

16. В ряду химических элементов алюминий -> магний ->»натрий

ответ:3) усиливаются металлические свойства;

1. Всего SO3 было- 500* 0.18=90г. За формулой m(SO3)= m(олеума) * (ω(SO3) : 100).

Добавили (SO3) -- 200 * 0.19 =38г. По той же формуле.

Всего m(SO3)= 38г.+90г. =128г.

Вся маса олеума -- 500+200=700г.

ω(SO3) после смешивания = 128 : 700= 0.183 или 18.3%. За формулой ω(SO3)= m(SO3) : m(олеума).

2. ω(SO3) после смешивания = 18.3%, при этом маса его =128г.

Делаем уравнение:

ω(SO3)=(128( это маса SO3)+m(SO3 которую добавим) ) : 700(олеум что получился) +m(SO3 которую добавим).

0.2=(128+х) : 700 + х;

140 + 0.2х=128+х;

12=0.8х;

х=15.

Надо добавит 15г. SO3 к раствору что получился ранее.

Удачи)))