Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полуреакций и электонного . рассчитайте эдс при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. укажите типы окислительно-восстановительных реакций.
стандартные условия: т = 298к; концентрация раствора (активность ионов) – 1 моль/л.
1. ki + k2cr2o7 + hcl → i2 + …
2. fecl2 + kclo + h2o → fe(oh)3 + …
3. nh4no3→ n2o + …
4. p + koh + h2o → kh2po2 + pн3.
5.hclo + h2o2= hcl + o2+ h2o
ii. составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе силиката натрия.
объяснение:
5 л х л
2с3h6 + 9o2 = 6 co2 + 6h2o
n = 2 моль n = 9 моль
vm = 22,4 л/моль vm = 22,4 л/моль
v = 44,8 л v = 201,6 л
5 л с3н6 - х л о2
44,8 л с3н6 - 201,6 л о2
v(o2) = 5 * 201,6 / 44,8 = 22,5 л