Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → Na2 O → NaOH → Na2SO4
Первое уравнение рассмотрите с точки зрения окисления восстановления. Сделайте необходимые записи
Первое уравнение если я не ошибаюсь будет сделайте записи и уравнение окислительно-восстановительное
очень надо!
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Гидролизу подвергаются соли образованные:
сильным основанием и слабой кислотой (K2CO3);
слабым основанием и сильной кислотой (FeCl3, ZnCl2);
слабым основанием и слабой кислотой.
Гидролизу не подвергаются соли образованные сильным основанием и слабой кислотой (K2SO4).
K2CO3 + HOH ↔ KHCO3 + KOH
2K+ + CO32- + HOH ↔ K+ + HCO3- + K+ + OH-
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-
FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + HCl
Fe3+ + 3Cl- + HOH ↔ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+
ZnCl2 + HOH ↔ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ↔ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+