1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье) 2)Увеличение давления: первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них) вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов) 3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)
m(H2SO4) = 6,86 г
m(BaCl2) = 14,56 г
Объяснение:
Дано :
m(BaSO4) = 17,47 г
Найти :
m(H2SO4) - ?
m(BaCl2) - ?
BaCl2+H2SO4 → BaSO4↓+2HCl
1)n(BaSO4) = m/M
M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль
n(BaSO4) = 17,47 г/233 г/ моль = 0,07 моль
n(BaSO4) = 0,07 моль
2)Так как у BaSO4 и у H2SO4 коэффиценты одинаковые =>
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,07 моль
n(H2SO4) = 0,07 моль
3)m(H2SO4) = n*M
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0,07 моль * 98 г/моль = 6,86 г
m(H2SO4) = 6,86 г
4)Так как у BaSO4 и у BaCl2 коэффиценты одинаковые =>
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,07 моль
n(BaCl2) = 0,07 моль
5)m(BaCl2) = n*M
M(BaCl2) = 137+35.5*2 = 208 г/моль
m(BaCl2) = 0,07 моль * 208 г/моль = 14,56 г
m(BaCl2) = 14,56 г
ответ : m(BaCl2) = 14,56 г; m(H2SO4) = 6,86 г
1)В обоих случаях(т.к обе реации эндотермические) понижение температуры будет смещать равновесие влево( по принципу Ле-Шателье)
2)Увеличение давления:
первая хим. реакция: не повлияет на равновесие( т.к. количества газов равно, т.е коэффициенты при них)
вторая хим. реакция: Равновесие сместится влева( т.е в сторону уменьшения количества молей газов)
3) Увеличение концентрации CO2 в первом случае сместит равновесие влево, во втором вправо. Общее правило: при повышение концентрации какого-либо из исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов( т.е вправо). И наоборот, если повысить концентрацию одного из продуктов реакции, равновесие сместится в сторону исходных веществ(т.е влево)