предполагаемая реакция:Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O уравнения полуреакций:Zn0 – 2e– → Zn+2| 2 | 8 | 4 | – восстановитель S+6 + 8e– → S–2 | 8 | 8 | 1 | – окислитель————————————————————————————————————————4Zn0 + S+6 = 4Zn+2 + S–2после уравнивания:4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
предполагаемая реакция:
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O
уравнения полуреакций:
Zn0 – 2e– → Zn+2| 2 | 8 | 4 | – восстановитель
S+6 + 8e– → S–2 | 8 | 8 | 1 | – окислитель
————————————————————————————————————————
4Zn0 + S+6 = 4Zn+2 + S–2
после уравнивания:
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O