Составьте уравнение реакции:
а) серной кислоты с алюминием.
б) соляной кислоты с стронция.
в) фосфорной кислоты с карбонатом калия.
г) сернистой кислоты с гидроксидом кальция.
назовите образующиеся вещества.​

Объяснение:

Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.

2K2MnO4  +  Cl2  +    =  2KMnO4   +   2KCl

Mn⁺⁶   - 1e  =  Mn⁺⁷  окисление,  Mn⁺⁶  -  восстановитель ║2

Сl₂⁰  + 2e  =  2Cl⁻   восстановление, Сl₂⁰  -  окислитель   ║1

Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.

KClO3  +  КI   =   окислительные свойства  оксохлорат (V)-ионов в растворе   не проявляются.  

KClO3  +  6КI  +  3H2SO4 =   KCl  +  3I₂   +   3K2SO4   +  3H2O

При  подкислении  раствора  проявляются окислительные  свойства оксохлорат (V)-ионов  в  растворе.

Cl⁺⁵  + 6e =  2Cl⁻  восстановление, KClO3 -  окислитель    ║1

2I⁻  - 2e  =  I₂⁰   окисление   2I⁻  -  восстановитель              ║3

Объяснение:

7. (00-5-8) Определите объемы аммиака   и углекислого газа, если при (н.у.) их   смесь объемом 48 л  весит 72 г.

 Молярная   масса  СО2  =  44 г/моль,  молярная  масса  NH3 = 17 г/моль

Примем  количество   вещества  СО2  за  х ,  а  количество  вещества  аммиака  за  у   и  получим   систему  из  двух   уравнений:

          44 х   +  17 у  =   72       или         44 х   +  17 у  =   72

            х + у = 48 / 22,4                         22,4 х  + 22,4 у  =  48

Решаем  эти  уравнения  относительно   у  и  х  получаем   у=  0,8254 моль; х  = 1,3178  моль  

Находим  объемы: V  (СО2)  =  29,5  л  V(NH3) = 18,5 л