В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Natasha2910
Natasha2910
03.02.2022 23:28 •  Химия

составьте структурные формулы карбоновой кислоты C6H12O2 и двух изомеров . Назовите вещества по систематической номенклатуры​

Показать ответ
Ответ:
GangaMarie
GangaMarie
05.03.2020 19:22

Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.

Взаимодействие с неметаллами

С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре:

4Al + 3O2 = 2Al2O3,

реакция сопровождается большим выделением тепла.

Выше 200°С реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:

2Al + 3S = Al2S3.

При 500°С – с фосфором, образуя фосфид алюминия:

Al + P = AlP.

При 800°С реагирует с азотом, а при 2000°С – с углеродом, образуя нитрид и карбид:

2Al + N2 = 2AlN,

4Al + 3C = Al4C3.

С хлором и бромом взаимодействует при обычных условиях, а с йодом при нагревании, в присутствии воды в качестве катализатора:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

С водородом непосредственно не взаимодействует.

С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.

Взаимодействие с водой Взаимодействие алюминия с водой

Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

в результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.

Взаимодействие с кислотами

Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония).

С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Взаимодействие со щелочами

Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:

в растворе с образованием натрия:

2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2

при сплавлении с образованием алюминатов:

2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.

Восстановление металлов из оксидов и солей

Алюминий – активный металл вытеснять металлы из их оксидов. Это свойство алюминия нашло практическое применение в металлургии:

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3

0,0(0 оценок)
Ответ:
dariyakazakova1
dariyakazakova1
23.11.2020 09:36

число протонов в ядре и число ,электронов, вращающихся вокруг ядра, т.е. равны заряду ЯДРА атома., Группами называют вертикальные ряды в периодической системе, Номер группы показывает количество электронов на внешнем (ВАЛЕНТНОМ) уровне., Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:, 1. усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;, 2. возрастает атомный радиус;, 3. сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;, 4. электроотрицательность уменьшается.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов. В ПС имеются семь периодов: 1,2,3 периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; 4,5,6,7 периоды называют большими : в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом., Номер периода показывает количество электронных уровней в атоме., В пределах периода слева на право (с увеличением порядкового номера элемента):, 1. металлические свойства уменьшаются, неметаллические возрастают;, 2. атомный радиус уменьшается, 3. Электроотрицательность увеличивается;, 4. Самый электроотрицательный элемент ПСХЭ фтор, электроотрицательность – свойство атома притягивать на себя чужие электроны,

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота