К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Неметаллические свойства у элементов VI-А группы выражены менее ярко, чем у галогенов. Валентными у них являются электроны ns2 np4 .
8О 1s2 2s22p4
16S 1s2 2s22p6 3s23p4
34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4
84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4 Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
8О 1s2 2s22p4
16S 1s2 2s22p6 3s23p4
34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4
84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4
Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3