2. Найдем простейшую формулу. Пусть масса данного вещества Х = 100г, тогда исходя из условия m(C) = w(C) * m(Х) = 0,818 * 100г = 81,8г, собственно m(H) = 100г - 81,8г = 18,2г (проценты переводим, поделив их на 100)
3. Найдем количество вещества С и Н: n(C) = m(C) / M(C) = 81,8г / 12г/моль = 6,817 моль n(H) = 18,2г / 1 г/моль = 18,2 моль Отсюда получаем простейшую формулу: Nат.(Н) : Nат.(С) = 18,2 : 6,817 |/6,817 Nат.(Н) : Nат.(С) = 2,67 : 1 |*3 Nат.(Н) : Nат.(С) = 8 : 3 То есть, простейшая формула вещества Х -
4. Сверяемся и находим истинную формулу, схема которой . Откуда k = M(прост.) / М(ист.) = 44 / 44 = 1 Истинная формула - , или
Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺² Zn⁰ восстановитель
2H⁺ + 2xe⁻ → H₂⁰ H⁺ окислитель
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂
Задание 3
3KOH + AICI₃=3KCI+AI(OH)₃↓ выпадает осадок белого цвета
3K⁺ +3OH⁻ + AI³⁺ +3CI⁻=3K⁺ +3CI⁻+AI(OH)₃↓
3OH⁻ + AI³⁺ = AI(OH)₃↓
2AgNO₃ + BaCI₂= Ba(NO₃)₂ + 2AgCI↓ выпадает осадок белого цвета
2Ag⁺ +2NO₃⁻ + Ba²⁺ +2CI⁻= Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2AgCI↓
2Ag⁺ +2CI⁻= 2AgCI↓
CaCO₃ + H₂SO₄= CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ +SO₄²⁻= Ca²⁺ +SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
После реакции раствор становится прозрачным и выделяются пузырьки оксида углерода(IV)
M(Х) = D(X)H2 * M(H2) = 22 * 2г/моль = 44г/моль = М(ист.)
2. Найдем простейшую формулу. Пусть масса данного вещества Х = 100г, тогда исходя из условия m(C) = w(C) * m(Х) = 0,818 * 100г = 81,8г, собственно m(H) = 100г - 81,8г = 18,2г (проценты переводим, поделив их на 100)
3. Найдем количество вещества С и Н:
n(C) = m(C) / M(C) = 81,8г / 12г/моль = 6,817 моль
n(H) = 18,2г / 1 г/моль = 18,2 моль
Отсюда получаем простейшую формулу:
Nат.(Н) : Nат.(С) = 18,2 : 6,817 |/6,817
Nат.(Н) : Nат.(С) = 2,67 : 1 |*3
Nат.(Н) : Nат.(С) = 8 : 3
То есть, простейшая формула вещества Х -
4. Сверяемся и находим истинную формулу, схема которой
Истинная формула -
ответ: