Составьте схему, запишите уравнения электродных процессов и рассчитайте

эдс гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и никеля,

опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями

потенциалопределяющих ионов [cd2+] = 0,08 моль/л, [ni2+] = 0,04 моль/л.​

Для начала напишем реакцию и расставим коэффициенты
Fe+2HCl=FeCl2 + Н2
Из таблицы Менделеева знаем, что один атом Fe весит 56 грамм, один атом хюCl 35,5 грамм, и один атом Н весит 1 грамм.Вычислим сколько грамм FeCl2 образовалось в реакции, 56+35.5*2=126 грамм. Как видим в реакции железо и хлороводород всутпает в реакцию в мольном соотношении 1:2
Нам дан 1 моль железа и 1 моль НСl.
Вычислим сколько при этом образуется FeCl2.
Составим пропорцию.
При 2 моль HCl образуется 126 грамм FeCl2
А при 1 моль HCl оразуется х грамм FeCl2.
Отсюда найдем х
Х=126/2=63 грамм FeCl2

К типичным восстановителям относятся простые ве–щества, атомы которых имеют малую ОЭО < 1,5 (метал–лы IA– и IIA-групп и некоторые другие металлы). К важ–ным восстановителям относятся H2S, NH3, HI, KI, SnCl2 , FeSO4 , C, H2 , CO, H2SO3 , Cr2(SO4)3 , CuCl, Na2S2O3 и дру–гие вещества, которые содержат атомы с низкими СО
Вещества, содержащие атомы в максимальной и ми–нимальной степенях окисления, могут быть соответст–венно только окислителями, например К2Сг2O7 , КМпO4 , PbO2 , HClO4 или только восстановителями, например NH3 , H2S, HI.
А-1 (кислород всегда окислитель)
Б-1
В-2
Г-3
Д-2