Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора kno3. рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время 30 мин при пропускании через раствор тока силой 2,1 а (при вычислениях не учитывать процесс восстановления воды на катоде). анод и катод угольные

Масса воды - 120 г.

Масса щелочи - 40 г.

Находим массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Для этого используем следующую формулу.

W = mр.в / mр-ра × 100 %.

Где m р.в - это масса растворимого вещества.

m р-ра - это масса раствора.

W - массовая доля.

Находим массу раствора.

m р-ра = m (воды) + m (щелочи ) = 120 г + 40 г = 160 г.

Далее находим массовую долю растворенного вещества.

W = 40г/160 г × 100 % = 25 %.

Значит, массовая доля растворенного вещества равна 25 процентов.

ответ: W = 25 %.

(только подставь свои цифры и посчитай со своими условиями)

А-4; Б-4; В-1; Г-2

а4б4в1г2

Объяснение:

Для определения ионов  I−  и  PO3−4  применяют раствор  AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)

Ион  SO4−2  можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4  - нерастворимый осадок белого цвета

В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску