Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из магниевой и свинцовой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+ ] = [Mg2+ ] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если электроды находятся в концентрации 1 моль/л (т.е. вычислите ЭДС относительно стандартных электродных потенциалов).
Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%
1. NH₄OH → NH₃ + H₂O (кипячение)
2. Аммиак сгорает в кислороде и в воздухе, предварительно подогретом, с образованием азота и воды: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
3. 4NH4 + 5O2 (под действием катализатора Pt) → 4NO + 6H2O
4. 2NO + O2 → 2NO2↑
5. Тут множество получения из NO → HNO3:
4NO2(ж) + H2O (хол. ) → 2HNO3 + N2O3
3NO2 + H2O (гор. ) → 2HNO3 + NO↑
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
2NO2 + H5IO6 → 2HNO3 + HIO3 + H2O
4NO2 + 3H2SO4 (разб. ) + 6FeSO4 (конц. ) → N2↑ + 3Fe2(SO4)3 + 2H2O + 2HNO3
H5IO6 + 2NO2 → HIO3 + 2HNO3 + H2O
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
6. Fe(NO3)2 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O