Дано: смесь - RbNO₃,BaSO₄ массы газов тяжелее массы С₃H₄ на 40% Найти: m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -? Решение: Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO₃ , у моль - ВaSO₄. Запишем уравнения реакций: 2RbNO₃--[t]-->2RbNO₂+O₂↑ BaSO₄--[t]-->BaO+SO₃↑ Молярные массы которые нужны для расчетов: M(RbNO₃)=148г/моль M(BaSO₄)=233г/моль M(O₂)=32г/моль M(SO₃)=80г/моль M(C₃H₄)=40г/моль 1: 148x+233y=100 - масса всей смеси !Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы: n(O₂)=n(RbNO₃)*1/2= x/2(моль) m(O₂)=n*M=32*x/2=16x (г) n(SO₃)=n(BaSO₄)=y(моль) m(SO₃)=n*M=80y (г) Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами: m(O₂)+m(SO₃)+0.4m(C₃H₄)=m(C₃H₄) Что же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+y В общем получаем: 16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y) -8x+56y=0 8x=56y x=7y Далее осталось решить простенькую системку: 148x+233y=100 x=7y Решив систему получаем: x=0.552моль y=0.079моль Находим массу конечной смеси: m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов) m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 раза ответ: А)1.31 раза
смесь - RbNO₃,BaSO₄
массы газов тяжелее массы С₃H₄ на 40%
Найти:
m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -?
Решение:
Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO₃ , у моль - ВaSO₄.
Запишем уравнения реакций:
2RbNO₃--[t]-->2RbNO₂+O₂↑
BaSO₄--[t]-->BaO+SO₃↑
Молярные массы которые нужны для расчетов:
M(RbNO₃)=148г/моль
M(BaSO₄)=233г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(SO₃)=80г/моль
M(C₃H₄)=40г/моль
1: 148x+233y=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(RbNO₃)*1/2= x/2(моль)
m(O₂)=n*M=32*x/2=16x (г)
n(SO₃)=n(BaSO₄)=y(моль)
m(SO₃)=n*M=80y (г)
Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(SO₃)+0.4m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
Что же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+y
В общем получаем:
16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y)
-8x+56y=0
8x=56y
x=7y
Далее осталось решить простенькую системку:
148x+233y=100
x=7y
Решив систему получаем:
x=0.552моль
y=0.079моль
Находим массу конечной смеси:
m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов)
m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г
m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г
m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 раза
ответ: А)1.31 раза
1) N2 +3 H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2 NO + O2 = 2NO2
2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2 HNO3 + K2S = 2KNO3 + H2S
2) 3H2S + 2HNO3 = 3S +2 NO + 4H2O
S(-2) -2e = S(0) 3 в-ль, ок-ие
N(+5) +3e = N(+2) 2 ок-ль, в-ие
4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 +3 H2O
Ca(0)-2e = Ca(+2) 4 в-ль, ок-ие
N(+5) +8 e = N(-3) 1 ок-ль, в-ие
3) 19,6 г 18,5 г Х г
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
n = 2 моль n = 3 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль М = 74 г/моль М = 310 г/моль
m = 196 г m = 222 г m = 310 г
Находим n каждого из веществ в растворе:
n = m/М
n(H3PO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль
n(Ca(OH)2) = 8,5 / 74 = 0,11 моль
По исходному уравнению видно, что в избытке фосфорная кислота, расчёт по недостатку.
18,5 г Сa(OH)2 - Х г Са3(РО4)2
196 г Са(ОН)2 - 310 г Са3(РО4)2
m(Ca3(PO4)2) = 18,5 * 310 / 196 = 29 г