Составьте схему гальванического элемента, которого
является стандартный водородный электрод и железный, опущенный в
раствор fe2(so4)3 с концентрацией 0,1 моль/л. чему равна эдс этого
элемента? какие реакции протекают на электродах?
​

2Al(0) + 3S(0) = Al2(+3)S3(-2)

Al(0)-3e=Al(3+) |2| востановитель

S(0)+2e=S(2-)   |3| окислитель

1. 3P(0) + 5HN(+5)O3 + 2H2O = 3H3P(+5)O4 + 5N(+2)O

P(0) - 5e = P(+5)    |3| восстановитель

N(+5) + 3e = N(+2) |5| окислитель

2. 2NaBr(-1) + Mn(+4)O2 + 2H2SO4 = Mn(+2)SO4 + Na2So4+ Br2(0) + 2H2O

2Br(-1) - 2e = Br2(0)  |1| восстановитель

Mn(+4) + 2e = Mn(+2) |1| окислитель

3. 2KCl(+5)O3(-2) = 2KCl(-1) + 3O2(0)

Cl(+5) + 6e = Cl(-1)  |2| окислитель

2O(-2) - 4e = O2(0)  |3| восстановитель

4. 6I2(0) + 6Ba(OH)2 = Ba(I(+5)O3)2 + 5BaI2(-1) + 6H2O

I2(0) + 2e = 2I(-1)     |5| окислитель

I2(0) - 10e = 2I (+5)  |1| восстановитель

1)Напишем уравнение реакции:

 120 г            5 г                  х г

3H2O        +   P2O5>2H3PO4 

M=18г/моль   142г/моль     98г/моль

m= 54 г          142 г             196 г

Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу.

v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно)

v(P2O5)=5/142 =0,035 моль

Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке

2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196

=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)

3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль

4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г

w=6,9*100%/125= 5,52 %

ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 %