Составьте реакции по описанию 1. Смешали водные растворы хлорида Хрома 3 с сульфитом натрия
2. выделившийся газ пропустили через хлорную воду
3. к полученному раствору добавили хлорат калия
4. выделившийся газ пропустили через раствор koh
5. полученный раствор выпарили, а твердый осадок подвергли термическому разложению в присутствии катализатора
6. выделившийся газ пропустили над нагретым калием
7. над твердым продуктом реакции пропустили CO2
Кислотные - Cl2O7,Mn2O7,MnO3,MnO2
Безразличные - другие
Объяснение:
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, который пишется на втором месте (II валентен)
Оксиды:
1. Кислотные
2. Основные (солеобразующие)
3. Амфотерные
4. Безразличные (несолеобразующие)
Как определить характер оксида:
1. Определяем валентность элемента, образующего оксид.
1) Если валентность элемента = IV или более, то оксид - кислотный
2) Если валентность элемента = III, и элемент – металл, - то оксид амфотерный. Если валентность элемента = III, и элемент – неметалл, - то оксид кислотный
3) Если валентность элемента = I или II, и элемент – металл, - то оксид - основный
Если валентность элемента = I или II, и элемент – неметалл, - то оксид безразличный ( в каждом правиле есть свои исключения, например: ZnO, BeO – амфотерные оксиды, оксиды галогенов – кислотные, NO2 – безразличный)
Дано:
m(HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COONa) = 507 г
m(HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH) -?
m(NaOH)-?
Объяснение:
х г у г
HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH + NaOH =>
1 моль 1 моль
147 г/моль 40 г/моль
147 г 40 г
507 г
=> HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COONa + H₂O
1 моль
169 г/моль
169 г
х:147 = у:40 = 507:169
х= m(HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH) = 147*507/169 = 441 г
у=m(NaOH) = 40*507/169 = 120 г
ответ: 441 г глутаминовой к-ты и 120 г натрий гидроксида