Гексен
I. реакции присоединения
1) присоединение водорода
С6H12 + H2 ---> C6H14
2) присединнение галогенов
С6Н12 + Cl2 > C6H12Cl2
3) присоединение галогенводородов
C6H12 + HCl > C6H13Cl
4) присоединение воды
C6H12 + H2O --(H+)---> C6H13OH
II. Реакция окисления
С6H12 + 9O2 > 6CO2 + 6H2O
III. реакция полимеризации
nС6H12 ---t, P,кат. ---> ( -CH(CH)4-CH2- )n
Гептанол
I. реакции замещения
1) с металлами
2C7H15OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2
2) с орг. и неорг. кислотами
С7H15OH + CH3COOH > CH3COOC7H15 + H2O
C7H15OH + HNO3 > C7H15O-NO2 + H2O
3) c галогенводородами
С7H15OH + HCL > C7H15Cl + H2O
4) c аммиаком
С7H15OH + NH3 > С7H15NH2 + H2O
II. реакции отщепления
1) межмолекулярная дегидротация
С7H15OH + С7H15OH > С7H15-O-С7H15 + H2O
2) Внутремолекулярная дегидротация
С7H15OH > С7H14 + H2O
3) дегидрирование
С7H15OH ---Сu, t---> С6H13CHO + H2O
III. реакции окисления
1) С7H15OH + 11,5O2 --t> 7CO2 + 8H2O
Уравнения:
2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4]
Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,14*160г = 22,4г
Рассчитаем количество вещества гидроксида:
n = m/M = 22.4г/56г/моль = 0,4моль
По уравнению реакции:
n(ZnO) = 1/2n(KOH) = 0,4/2 = 0,2моль
По уравнению реакции:n(ZnS) = n(ZnO) = 0,2моль
Рассчитаем массу сульфида цинка:m = n*M = 0,2моль*97г/моль = 19,4г
Рассчитаем массовую долю ZnS в смеси:
w = m(ZnS)/m(см)*100% = 19,4г/50г*100 = 38,8%
Рассчитаем массовую долю FeS:
w = 100% - 38,8% = 61,2%
Гексен
I. реакции присоединения
1) присоединение водорода
С6H12 + H2 ---> C6H14
2) присединнение галогенов
С6Н12 + Cl2 > C6H12Cl2
3) присоединение галогенводородов
C6H12 + HCl > C6H13Cl
4) присоединение воды
C6H12 + H2O --(H+)---> C6H13OH
II. Реакция окисления
С6H12 + 9O2 > 6CO2 + 6H2O
III. реакция полимеризации
nС6H12 ---t, P,кат. ---> ( -CH(CH)4-CH2- )n
Гептанол
I. реакции замещения
1) с металлами
2C7H15OH + 2Na > 2C2H5ONa + H2
2) с орг. и неорг. кислотами
С7H15OH + CH3COOH > CH3COOC7H15 + H2O
C7H15OH + HNO3 > C7H15O-NO2 + H2O
3) c галогенводородами
С7H15OH + HCL > C7H15Cl + H2O
4) c аммиаком
С7H15OH + NH3 > С7H15NH2 + H2O
II. реакции отщепления
1) межмолекулярная дегидротация
С7H15OH + С7H15OH > С7H15-O-С7H15 + H2O
2) Внутремолекулярная дегидротация
С7H15OH > С7H14 + H2O
3) дегидрирование
С7H15OH ---Сu, t---> С6H13CHO + H2O
III. реакции окисления
1) С7H15OH + 11,5O2 --t> 7CO2 + 8H2O
Уравнения:
2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4]
Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,14*160г = 22,4г
Рассчитаем количество вещества гидроксида:
n = m/M = 22.4г/56г/моль = 0,4моль
По уравнению реакции:
n(ZnO) = 1/2n(KOH) = 0,4/2 = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(ZnS) = n(ZnO) = 0,2моль
Рассчитаем массу сульфида цинка:
m = n*M = 0,2моль*97г/моль = 19,4г
Рассчитаем массовую долю ZnS в смеси:
w = m(ZnS)/m(см)*100% = 19,4г/50г*100 = 38,8%
Рассчитаем массовую долю FeS:
w = 100% - 38,8% = 61,2%