Составьте общую схему реакции взаимодействия металлов с кислотами: 3. Определите основной признак этих реакций:

Дескрипторы:
с ряда активности металлов, определяют металлы, взаимодействующие и не взаимодействующие с растворами кислот.
называют основной признак реакции взаимодействия металлов с растворами кислот
записывают словесные уравнения реакций.
Тестовое задание 2
Заполни пропуски в тексте: в лаборатории получают реакцией междуи. Его собирают , в пробирку расположенную дном , т.к. он воздуха. Проверяют на чистоту по звуку сгорания. Водородна воздухе, образуя . Чистый водород сгорает , с характерным звуком .
Дескрипторы:
знают получения водорода при металлов и растворов кислот.
знают собирания водорода вытеснением воздуха
определяют чистоту водорода по соответствующему звуку.
Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой»
Цель:
Оборудование: пробирки – 4 шт., пробиркодержатель – 1 шт., спиртовка – 1 шт., спички.
Реактивы: магний (кусочки), железо (опилки), медь (кусочки), цинк или алюминий (гранулы), раствор соляной кислоты.
Ход работы:
Словесное уравнение реакции
1. В пробирку поместите 1кусочек магния, прилейте 1 мл соляной кислоты.

2. а) В пробирку поместите гранулу цинка или алюминия, прилейте 1 мл соляной кислоты.
б) осторожно нагрейте пробирку, не доводя до кипения.

3.
а) В пробирку поместите немного железных опилок, прилей 1 мл соляной кислоты.
б) осторожно нагрейте пробирку, не доводя до кипения.

4.
а) В пробирку поместите 1 немного кусочков меди, прилейте 1 мл соляной кислоты.
б) осторожно нагрей пробирку, не доводя до кипения.

По результатам исследования сделай вывод:

Дескрипторы:
выполняют работу по инструкции, с соблюдением правил ТБ
определяют признаки химических реакций.
указывают на основной признак реакции – выделение водорода.
убеждаются в том, что не все металлы реагируют с растворами кислот по разному – очень активно магний, менее активно цинк или алюминий, еще менее активно железо, медь не реагирует .
определяют условия протекания химических реакций.
делают выводы
Лабораторный опыт № 10 «Качественная реакция на водород»
Цель:
Оборудование: пробирки – 2 шт., воронка – 1 шт.. , спиртовка – 1 шт., штатив с лапкой – 2 шт., газоотводная трубка с пробкой – 1 шт.
Реактивы: гранулы цинка, соляная кислота
Ход работы:
Наблюдения. Рисунки. Уравнения реакций. Выводы
1. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха.
В прибор для получения газов поместите 2 – 3 гранулы цинка и прилейт. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха.
В прибор для получения газов поместите 2 – 3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Выждите несколько секунд, пока из пробирки не вытиснится воздух.

Укажи на рисунке: _ - штатив, - пробирка, _ - воронка, ___ - газоотводная трубка.
По каким признакам можно судить, что эксперимент состоялся?

1. Запишите словесное уравнение реакции получения водорода:
1. С , каких веществ можно получить водород? 2) Каким методом можно собирать водород?
3) почему водород собирают в пробирку, расположенную вверх дном?
2. Проверка водорода на чистоту.
Соберите водород в чистую пробирку (донышко направленно вверх), плавно приподнимите пробирку с водородом и закройте пальцем, поднесите отверстием к пламени спиртовки и откройте ее.

По хлопку можно судить о чистоте водорода.
Грязный водород взрывается в пробирке с характерным «лающим» звуком, вспышка чистого водорода дает звук выдергиваемой пробки.
Что можно сказать о водороде, собранном вами?
С каким по чистоте водородом можно проводить химические реакции, почему?
Дескрипторы:
выполняют работу по инструкции, с соблюдением правил ТБ
определяют признаки химических реакций.
указывают на основной признак реакции – выделение водорода.
определяют чистоту водорода по соответствующему звуку.
знают получения водорода при металлов и растворов кислот.
знают собирания водорода вытеснением воздуха
делают выводы.

Показать ответ

Ответ:

Sashaklapp

18.11.2022 04:41

Nэ(KCL) = 12*10^-3*0.02 = 0.24*10^-3 (моль*экв);
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)

Решение.

1. Записываем реакцию образования золя:

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.

Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.

3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-

4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:

{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.

0,0(0 оценок)

Ответ:

juicedark6

19.03.2023 02:08

$C_{x} H_{y} + \frac{2x+0,5y}{2} O_{2} -\ \textgreater \ x CO_{2} +0,5y H_{2} O$

$n= \frac{m}{M}$

$M(H_{2} O)=18$ г\моль

$n(H_{2} O)= \frac{21,6}{18} =1,2$ моль

$n= \frac{V}{ V_{m} }$

$V_{m} =22,4$ дм3\моль

$n( CO_{2} )= \frac{26,88}{22,4} =1,2$ моль

$V= \frac{m}{ρ}$

$V(C_{x} H_{y})= \frac{16,8}{3,75} =4,48$ дм3

$n(C_{x} H_{y})= \frac{4,48}{22,4} =0,2$ моль

$\frac{0,2}{1} = \frac{1,2}{x}$

x=6

$\frac{0,2}{1} = \frac{1,2}{0,5y}$

y=12

Молекулярная формула изомерных углеводородов - $C_{6} H_{12}$

Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 CH2
\ /
CH2

Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:

CH3
I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1

Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:

CH3
I
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия