если найти массу самих алюминатов то массу алюмината надо будет просто умножить на вот эти числа (18,75%, 32,93%) мы узнаем массу алюминия в них а затем сравнить ее с 4,86. если будет она составлять 13,1% от 4,86, то победа.
дальше один из алюминатов у которого будет 13,1 (думаю это naalo2) + nh4cl = h2o + nh3 + al(oh)3 + nacl
X4 - al(oh)3
задача решена!
P.S. я сама сижу над ней второй день и не понимаю как решить эту часть с омега по массе но надеюсь что поняла построить ход действия и у тебя все получится
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
2 al + 6 naoh = 2 naalo2 + 3 h2 + 2 na2o
X - al
X1 - al
X2 и X3 - два разных алюмината: na3alo3 и naalo2
w al (naalo2) = 27/82×100 = 32,93%
w al (na3alo3) = 27/144×100 = 18,75%
если найти массу самих алюминатов то массу алюмината надо будет просто умножить на вот эти числа (18,75%, 32,93%) мы узнаем массу алюминия в них а затем сравнить ее с 4,86. если будет она составлять 13,1% от 4,86, то победа.
дальше один из алюминатов у которого будет 13,1 (думаю это naalo2) + nh4cl = h2o + nh3 + al(oh)3 + nacl
X4 - al(oh)3
задача решена!
P.S. я сама сижу над ней второй день и не понимаю как решить эту часть с омега по массе но надеюсь что поняла построить ход действия и у тебя все получится
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение: