Составьте краткий схематический обзор, отражающий взаимосвязи состава, строения, свойств и применения озона, используя символико-графические формы описания. - нужно
Озон O₃ При действии на кислород "тихого", без искр электрического разряда образуется его аллотропное видоизменение - озон. 3O₂ ⇔ 2O₃ - 292,3кДж. При обычных условиях газ слегка голубоватого цвета, с приятным запахом свежести. Исследование структуры озона показало, что его молекула имеет угловое строение с углами между связями 117⁰.
/ O⁺ \ O⁻ O⁻
Связи частично поляризованы, в следствии чего растворимость в воде озон в 15 раз выше чем кислорода. Наиболее характерное свойство озона это то, что он очень сильный окислитель. Чем объясняется же окислительная озона: Молекула озона относительно устойчива, однако под влиянием катализаторов (ими может служить целый ряд веществ) она легко разлагается с выделением атомарного кислорода - более сильного окислителя, чем молекулярный кислород: O3 = O2 + O При обыкновенной температуре озон взаимодействует со многими простыми и сложными веществами, разрушает органические соединения (резина быстро разрушается в атмосфере озона, а спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. ), окисляет неметаллы и металлы, даже такие стойкие как ртуть и серебро. Из-за своей высокой окислительной озон довольно токсичен для живых организмов. При высокой концентрации озона в воздухе, например, после грозы, человек испытывает головную боль и другие признаки химического отравления. Содержание озона в атмосфере у поверхности Земли 3·10⁻⁶ объемных %. Чем дальше от Земли, тем концентрация озона возрастает и достигает максимума на высоте 25-30км. Известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на Земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения Солнца. С другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности Земли, препятствует её охлаждению озона разлагаться с образованием атомарного кислорода делает его почти идеальным средством для обеззараживания питьевой воды. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород. Поэтому озонированная вода лучше и вкуснее хлорированной, которую до сих пор приходится пить жителям многих городов.
При действии на кислород "тихого", без искр электрического разряда образуется его аллотропное видоизменение - озон. 3O₂ ⇔ 2O₃ - 292,3кДж.
При обычных условиях газ слегка голубоватого цвета, с приятным запахом свежести.
Исследование структуры озона показало, что его молекула имеет угловое строение с углами между связями 117⁰.
/ O⁺ \
O⁻ O⁻
Связи частично поляризованы, в следствии чего растворимость в воде озон в 15 раз выше чем кислорода.
Наиболее характерное свойство озона это то, что он очень сильный окислитель. Чем объясняется же окислительная озона:
Молекула озона относительно устойчива, однако под влиянием катализаторов (ими может служить целый ряд веществ) она легко разлагается с выделением атомарного кислорода - более сильного окислителя, чем молекулярный кислород: O3 = O2 + O
При обыкновенной температуре озон взаимодействует со многими простыми и сложными веществами, разрушает органические соединения (резина быстро разрушается в атмосфере озона, а спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. ), окисляет неметаллы и металлы, даже такие стойкие как ртуть и серебро. Из-за своей высокой окислительной озон довольно токсичен для живых организмов. При высокой концентрации озона в воздухе, например, после грозы, человек испытывает головную боль и другие признаки химического отравления.
Содержание озона в атмосфере у поверхности Земли 3·10⁻⁶ объемных %. Чем дальше от Земли, тем концентрация озона возрастает и достигает максимума на высоте 25-30км. Известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на Земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения Солнца. С другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности Земли, препятствует её охлаждению озона разлагаться с образованием атомарного кислорода делает его почти идеальным средством для обеззараживания питьевой воды. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород. Поэтому озонированная вода лучше и вкуснее хлорированной, которую до сих пор приходится пить жителям многих городов.