Составьте к ним окислительно-восстановительный баланс и расставьте коэффициенты.
10. HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O
11. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O,
12. Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl
13. HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4
14. HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O
15. SO3 + KI → I2 + SO2 + K2SO4
16. Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O
17. NO2 + O2 + H2O →HNO3
18. HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O
19. HI + NO2 → NO + I2 + H2O
20. NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
21. S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
22. NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2
23. Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
24. NO2 + KOH = KNO2 + KNO3
25. HI + FeCl3 → FeCl2 + I2 + HCl
26. SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
27. NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O
28. Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O
29. KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl
30. Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl
1 задание: качественная реакция на карбонат-ион: Добавить к CaCO3 кислоту, например HCl: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O Выделяющийся газ будет свидетельствовать о том, что кислота, реагирует с карбонатом. качественная реакция на сульфат-ион: Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) Появление белого осадка доказывает присутствие сульфата. Уравнения: CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) +2Cl(-) + CO2 (газ) + H2O CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 (газ) + H2O Na2SО4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (осадок) SО4 (2-) + Ba = BaSO4 (осадок) 2 задание : HCl = 2H (+) + 2Cl (-) качественная реакция на анион хлора: HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3 Cl (-) + Ag (+) = AgCl (осадок) наличие аниона хлора доказывает белый осадок, образующийся при добаввлении к раствору соляной кислоты нитрата серебра.
ответ:
объемное решение, минут 20 надо тратить на нее на егэ будет.
cuo + h2 → cu + h2o (1)
n(cuo) = 24/80 = 0,3 моль
n(h2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
h2 - в недостатке, по уравнению реакции (1) n(cu) = n(h2) = 0,2 моль, что составляет 0,2*64 = 12,8 г cu.
после реакции (1) останется еще не прореагировавшим 0,3-0,2 = 0,1 моль cuo, что составляет 0,1*80 = 8 г cuo.
после реакции (1) твердый остаток будет представлять собой смесь 0,2 моль cu и 0,1 моль cuo, которая реагирует с концентрированной hno3:
cuo + 2hno3 → cu(no3)2 + h2o (2)
cu + 4hno3 → cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o (3)
исходная m(hno3) = 250*0,75 = 187,5 г
по реакции (2) на реакцию с 0,1 моль cuo необходимо затратить 0,1*2=0,2 моль hno3, что составляет 0,2*63=12,6 г hno3.
по реакции (3) на реакцию с 0,2 моль cu необходимо затратить 0,2*4=0,8 моль hno3, что составляет 0,8*63=50,4 г hno3. при этом выделяется газ no2, который уменьшает массу раствора. по уравнению реакции (3) n(no2) = 2*n(cu) = 2*0,2 = 0,4 моль, что составляет 0,4*46 = 18,4 г.
после реакций (2) и (3) останется не прореагировавшая hno3 количеством:
m'(hno3) = 187,5-12,6-50,4 = 124,5 г.
m раствора после реакций (2) и (3) = m(hno3) + m(cu) + m(cuo) - m(no2) = 250+12,8+8-18,4 = 252,4 г
тогда
ω(hno3) = m'(hno3)*100/m раствора после реакций (2) и (3) = 124,5*100/252,4 ≈ 49,3 %