Составьте формулы солей, образованных: а) катионом элемента №13 и анионом элемента №16
б) элементом №26 с валентностью (III) и элементом №17 с валентностью (I)
в) элементом №3 и остатком серной кислоты
г) элементом №11 и остатком азотистой кислоты
Назовите соли.

1)

a)  KCl+AgNO3=KNO3+AgCl

K(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+AgCl

Ag(+)+Cl(-)=AgCl

b)   Fe(+2)O(-2)+C(+2)O(-2)=Fe(0)+C(+4)O2(-2)

Fe(+2)+2e=Fe(0)-восстановление , окислитель

C(+2)-2e=C(+4)- окислитель, восстановитель

2)

  а)  0   0    +1 -1

        |     |       |   |

     2Li+H2=2LiH                       (H2-2H-восстановитель )

       |      |

      0    -1

  +2  -2  0      0   +1  -2

     |    |    |       |      |    |

 b)HgO+H2=Hg+H2O             (H2-2H-восстановитель)

        |       |

       0     +1

3) При повышений степени окисления происходит процесс отдачи электронов. В данном случае атом серы отдает 6 электронов, являясь при этом восстановителем

4)мой вопрос ты любишь своих родителей ? если любишь их поставь лайки отметь как лучший ответ

1) Для наглядности возьмем 100 мл раствора кислоты и 500 мл воды.

2)Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды  имеют массу 500 г.

А масса раствора равна:

m = ρ * V = 1,831 * 100 = 183,1 г

3)1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

94% - это 0,94 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  500 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,94*183,1 = Х * (183,1 + 500)

172,114 = 683,1Х

Х = 0,252 ( или 25,2% )