Электролиты - это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Электролитами являются кислоты, основания, соли. Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации от Сванте Аррениуса. Теория состоит из положений: 1) При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. 2) Электролитическая диссоциация – процесс обратимый. Обратная реакция называется моляризацией. Вещества диссоциировать, имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи. Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, соли - на катионы металла и анионы кисл. остатка, основания - на катионы металла и анионы гидроксогруппы
В состав оксидов обязательно входит кислород, который стоит вторым.
Оксиды:
FeO - оксид железа 2; основный оксид
N2O - оксид азота 1; несолеобразующий оксид
SO3 - оксид серы 6; кислотный оксид
K2O - оксид калия; основный оксид
N2O5 - оксид азота 5; кислотный оксид
Объясняю. По правилу основные оксиды могут реагировать с противположными им по свойствам (кислоты и кислотные оксиды), амотерными оксидами. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (1 и 2 группы в т. Менделеева) могут реагировать с водой.
Кислотные оксиды в свою очередь реагируют с основаниями и основными оксидами, амфотерными оксидами и большинство реагирует с водой.
А) HNO3 - кислота. Значит с ней будут реагировать основные оксиды.
А: FeO, K2O
Б) KOH - основание. С ним будут реагировать кислотные оксиды.
Б: SO3, N2O5
В) С водой как я уже говорил будут только металлы 1 и 2 группы реагировать. Среди наших металлов тут только калий.
В: K2O
Возникает вопрос: а почему N2O ни с кем не реагирует? ответ прост, это несолеоразующий оксид, он как и 3 его собрата ни с кем не хочет тусить и сидит в стороне. (Он не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями)
Электролиты - это вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Электролитами являются кислоты, основания, соли. Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации от Сванте Аррениуса. Теория состоит из положений:
1) При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
2) Электролитическая диссоциация – процесс обратимый. Обратная реакция называется моляризацией.
Вещества диссоциировать, имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи.
Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка, соли - на катионы металла и анионы кисл. остатка, основания - на катионы металла и анионы гидроксогруппы
В состав оксидов обязательно входит кислород, который стоит вторым.
Оксиды:
FeO - оксид железа 2; основный оксид
N2O - оксид азота 1; несолеобразующий оксид
SO3 - оксид серы 6; кислотный оксид
K2O - оксид калия; основный оксид
N2O5 - оксид азота 5; кислотный оксид
Объясняю. По правилу основные оксиды могут реагировать с противположными им по свойствам (кислоты и кислотные оксиды), амотерными оксидами. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (1 и 2 группы в т. Менделеева) могут реагировать с водой.
Кислотные оксиды в свою очередь реагируют с основаниями и основными оксидами, амфотерными оксидами и большинство реагирует с водой.
А) HNO3 - кислота. Значит с ней будут реагировать основные оксиды.
А: FeO, K2O
Б) KOH - основание. С ним будут реагировать кислотные оксиды.
Б: SO3, N2O5
В) С водой как я уже говорил будут только металлы 1 и 2 группы реагировать. Среди наших металлов тут только калий.
В: K2O
Возникает вопрос: а почему N2O ни с кем не реагирует? ответ прост, это несолеоразующий оксид, он как и 3 его собрата ни с кем не хочет тусить и сидит в стороне. (Он не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями)