Составьте электронные уравнения электродных процессов и уравнение суммарной токообразующей реакции, протекающей при работе гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента, образованного бериллием с концентрацией ионов бериллия [Be2+] = 0,01 моль/л и хромом с концентрацией ионов хрома [Cr3+] = 0,001 моль/л. ответ запишите с точностью до десятых без указания единиц измерения.
w(O)=100% - 71,17%=28,83 %.
Составляем пропорцию: 32 г (О) 28,83%, X г(Э) 71,17 %.
Отсюда Х=71,17*32/28,83=79 г.
Элемент в оксиде - Se (селен), т.к. его Ar=79.
Это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), Находится в 4 периоде. Имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. Имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. Образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.
Если посмотреть на график (смотри фото) зависимости растворимости от температуры,то можно наблюдать,что для вещества AgNO3, с увеличением температуры - возрастаёт растворимость в воде (зелёная линия).На графике по оси абсцисс отложена температура, по оси ординат - растворимость в 100г воды. Соответственно, находим температуру 10 грусов и ведём до пересечения с зелёной линией,далее проведя влево находим растворимость,которая составляет 176г на 100г воды при 10 градусах.
Так как нам нужно приготовить насыщенный раствор с массой 250г (а у нас получается ,что сумма 100г воды + 176г соли = 276г), то соответственно необходим пересчет на 250г. Для того чтобы раствор был насыщенный,необходимо поддерживать,такую же концентрацию(или соотношение соль:вода) в растворе т.е. w(AgNO3)=176/276=0.638 (или соотношение соль:вода=176:100).
Тогда в 250г насыщенного раствора при 10 градусах должно быть соли 250*0.638=159.5г и воды 250-159.5=90.5г.
ответ: для приготовления насыщенного раствора массой 250г при 10 градусах нужно взять 159.5г AgNO3 и 90.5г воды.