Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары марганец – кобальт. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

9-25 а неявляются, кроме взаимодействия оксида азота (4) с водой, которая протекает с образовнаие азотной и азотистой кислот

б не является, так как реакция нейтрализации - это реакция обмена, степени окисления элементов при обмене не меняются

9-26 Взаимодействовать могут окислители с восстанвоителями или кислоты с основаниями7 Данные водородные соединения являются все восстановителями, поэтому между ними ОВР невозможны. Но возможно кислотно-основное взаимлодейстьвие между аммиаком и  бромоводородом. иодоводородом и сероводородом с образованием солей аммония.

NH3+HBr=NH4Br

9-27 Угарный газ может повысить степень окисления углерода от +2 до +4, поэтому м.б, восстановителем за счет углерода.

Углекислый газ имеет углерод в максимальной степени окисления, т.е. повышать ее он уже не может

Объяснение:

сульфатом калия и нитратом бария;
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3
2K(+)SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO4+2K(+)+2NO3(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)

серной кислотой и хлоридом бария;
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)

гидроксидом меди(II) и соляной кислотой;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О

гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
Cu(OH)2+2HNO3=Cu((NO3)2+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO3(-)+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О