Составьте электронные формулы (формулы Льюиса) для следующих веществ: H2S, CO2, SO3

"Электролиты - это растворы или расплавы веществ, которые проводят электрический ток."

Электролиты бывают сильные и слабые.К сильным электролитам относятся:

1. Растворимые соли (по таблице растворимости можете посмотреть, Р - растворимые);

2. Сильные кислоты (Например HCL, HNO3);

3. Сильные основания (щелочи).

а>30 процентов

К слабым электролитам относятся:

1. Органические кислоты (CH3COOH)

2. Неорганические кислоты (H2S)

3. Малорастворимые в воде соли.

Причины разделения таковы, что сильные электролиты полностью диссоциируют (молекулы распадаются на ионы) и будут лучше всего проводить эл.ток - это особенно учитывается в тех.промышленности.

и будут лучше всего проводить эл.ток - это особенно учитывается в тех.промышленности. Слабые электролиты будут хуже проводить эл.ток, это тоже следует учитывать, все зависит от вашей задачи.

M(Na) = 23 г*0,5=11,5 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"