Составить в рабочей тетради уравнения реакций образования крахмала в растениях из углекислого газа и воды ступенчато по указанной схеме вместо названия вещества записать его химическую формулу:
1)фосфор со степенью окисления ноль, в зависимости от условий, может быть: красный, белый и черный. белый фосфор (Р4) - ядовит и огнеопасен. красный фосфор (Pn)- довольно термодинамически стабилен черный фосфор - самая стабильная и химически малоактивная форма фосфора. 2) Фосфор (-3) Основное соединение этой степени окисления фосфин PH3 - ядовитый бесцветный газ со специфическим запазом. 3) Фосфор (3+) Здесь ярким представителями являются оксид P2O3 (или точнее P4O6) и кислота H3PO3 оксид - белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом. кислота - фосфористая - двухосновная кислота средней силы. 4) Фосфор (5+) Также как и в предыдущем случае: оксид Р2О5 (или точнее Р4О10)и кислота Н3РО4 оксид-довольно хороший осушитель (т.к. очень хорошо впитывает воду) кислота-фосфорная(ортофосфорная)- трехосновная кислота средней силы.
Число протонов и электронов - номер элемента, то есть 15, число нейтронов: 31-15=16. А электронная формула для фосфора с какой степенью лкисления (0)? Если ноль: то тогда 15 электронов: заполнены полностью 1S, 2S, 2P, 3S подуровни и 3 электрона уходят на 3Р подуровень. Следовательно, электронная формула: (1S^2)(2S^2)(2P^6)(3S^2)(3P^3)
Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
белый фосфор (Р4) - ядовит и огнеопасен.
красный фосфор (Pn)- довольно термодинамически стабилен
черный фосфор - самая стабильная и химически малоактивная форма фосфора.
2) Фосфор (-3)
Основное соединение этой степени окисления фосфин PH3 - ядовитый бесцветный газ со специфическим запазом.
3) Фосфор (3+)
Здесь ярким представителями являются оксид P2O3 (или точнее P4O6) и кислота H3PO3
оксид - белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.
кислота - фосфористая - двухосновная кислота средней силы.
4) Фосфор (5+)
Также как и в предыдущем случае: оксид Р2О5 (или точнее Р4О10)и кислота Н3РО4
оксид-довольно хороший осушитель (т.к. очень хорошо впитывает воду)
кислота-фосфорная(ортофосфорная)- трехосновная кислота средней силы.
Число протонов и электронов - номер элемента, то есть 15, число нейтронов: 31-15=16. А электронная формула для фосфора с какой степенью лкисления (0)?
Если ноль: то тогда 15 электронов:
заполнены полностью 1S, 2S, 2P, 3S подуровни и 3 электрона уходят на 3Р подуровень. Следовательно, электронная формула:
(1S^2)(2S^2)(2P^6)(3S^2)(3P^3)