Составить уровнение реакции горения сложных веществ если во всех случаях создаются оксиды двух элементов с максимально возможной валентостью

1)   S + O2 --- > SO2

1|O2 [0] +4e  = 2O[-2] | окислитель, восстановление

1|  S[0]  -4e  = S[+4] | восстановитель, окисление

2SO2 + O2 --- > 2SO3

1|O2 [0] +4e  = 2O[-2] | окислитель, восстановление

2| S[+4]  -2e  = S[+6] | восстановитель, окисление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления

3) 

SO3 + H2O = H2SO4

С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.

По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция -  экзотермическая (идет с выделением тепла)

По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

4)

ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl    молекулярное ур-ние

Ba[2+]  + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние

Ba[2+]  + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние

Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)

                    40г                   хг

1) NaOH + HCl   NaCl + H2O         х=40*58\36.5 = 63.56 г 

              36.5г\моль     58г\моль

2) Найдём чистые массы веществ: m(NaCl) = 300*2\100 = 6г, 

m(AgNO3)= 200*1\100 = 2г. Реакция такая:

  6г                   2г                                                  хг

NaCl +        AgNO3    NaNO3 + AgCl↓

58г\моль      170г\моль                                143г\моль

U(ню) (NaCl) = 6\58 = 0.3 моль   U(AgNO3) = 0.01моль

NaCl в избытке, расчёт ведётся по AgNO3 :    х= 2*143\170 = 1.68г