(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
S + H2 = H2S сероводород, реакция соединения, валентность серы II, водорода I. N2 + 6Na = 2Na3N нитрид натрия, реакция соединения, валентность Na I, N III. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O сульфат натрия, реакция замещения, валентность Na I, S VI, O II. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния, реакция замещения, валентность Mg II, H I, O II. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия, реакция замещения, валентность Na I, H I, O II. MgO + H2S = MgS + H2O сульфид магния, реакция обмена, валентность Mg II, S II. 2Na + Cl2 = 2NaCl хлорид натрия, реакция соединения, валентность Na I, Cl I. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 сульфат алюминия, реакция замещения, валентность Al III, O II, S VI. 4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора V, реакция соединения, валентность P V, O II.
Объяснение:НЕ УВЕРЕН ЧТО ЭТО ПРАВИЛЬНО
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
N2 + 6Na = 2Na3N нитрид натрия, реакция соединения, валентность Na I, N III.
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O сульфат натрия, реакция замещения, валентность Na I, S VI, O II.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния, реакция замещения, валентность Mg II, H I, O II.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия, реакция замещения, валентность Na I, H I, O II.
MgO + H2S = MgS + H2O сульфид магния, реакция обмена, валентность Mg II, S II.
2Na + Cl2 = 2NaCl хлорид натрия, реакция соединения, валентность Na I, Cl I.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 сульфат алюминия, реакция замещения, валентность Al III, O II, S VI.
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора V, реакция соединения, валентность P V, O II.