Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.
В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:
12,13
Объяснение:
Уравнение реакции:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.
В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:
С(NH4Cl) = [Сн(HCl)*V(HCl)]/[V(NH4OH) + V(HCl)] = (0,2* 15)/(15 + 15) = 0,1 M.
Рассчитаем рН раствора в точке эквивалентности по формуле:
рН = 14 - 1/2 рК(осн.) - 1/2 lgCн(соли) = 14 - 1/2(-lg1.8*10^-5) - 1/2lg(0,1) = 12.13.
Вроде так...
Объяснение:
Гидролиз протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: диссоциация соли в растворе и, собственно, сам гидролиз.
Карбонат натрия - растворимая соль.
P.s. Значения в скобках - это заряды ионов, пишутся также, как и степени окисления, только знак (+/-) ставится после числа.
1) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-) (диссоциация - необратимый процесс)
Отметим, что соль образована катионом сильного основания (щелочи) и анионом слабой кислоты. Гидролиз протекает по аниону.
2) CO3(2-) + H2O ⇄ HCO3(-) + OH(-) (гидролиз - обратимый процесс)