Составить уравнения хим реакций ,характеризующих свойства кислотных оксидов на примере оксида углерода (4).

2.Составить уравнения хим.реакций ,характерных для щелочей не примере гидроксида натрия.

3.Составить уравнения хим.реакций ,характерных для нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (2)​

Дано:

m(Ca) = 24г

V(H2O) = 300 мл

Найти: ω(CaOH)2

Запишем уравнение реакции:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Теперь находим количество вещества кальция:

∨(Ca) = 24 грамма / 40 г/моль = 0,6 моль

Теперь смотрим на уравнение реакции. Мы видим, что кол-во вещества кальция равно кол-ву вещества гидроксида, соответственно, ∨(Ca(OH)2) = 0.6 моль

Находим массу гидроксида кальция:

m(Ca(OH)2) = 0,6 моль * 74 г/моль = 44,4 грамма

Находим массовую долю гидроксида в растворе:

ω(Ca(OH)2) = 44,4 г / 324 г * 100% = 13,7%

ответ: 13,7%

Дано:

m(р-ра Ca(OH)2) = 24 г

V(Н2О) = 300 мл

найти: w(р-ра Ca(OH)2)

найдем массу образовавшегося гидроксида кальция:

24 г                  х г

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

40 г                  74 г

24 г х г

40 г --- 74 г

х = 24 г∙ 74 г\40 г = 44,4 г

Найдем массу раствора:

m (р-ра Ca(OH)2) = ρ ∙ V = 300 мл ∙ 1 г\мл = 300 г

m(р-ра Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)+  m(Н2О) = 300 г + 44,4 г = 344,4 г

вычислим массовую долю Ca(OH)2 в  растворе:

w(р-ра Ca(OH)2)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)

w(р-ра Ca(OH)2)  = 44,4 ∙  100%\ 344,4 г  = 12,9 %

ответ: w(р-ра Ca(OH)2) = 13%