Составить уравнение полуреакции 1)KBrO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KBr + 3H2O
2)10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
3)2KI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2KCl
4)5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
5)2KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + 2H2O + K2SO4
1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) , где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.
2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:
СnH(2n - 2) + 2Н₂ → СnH(2n + 2)
То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.
3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:
М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂
20,4 г алкадиена 13,44 л Н₂
(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8
188,16n - 26,88 = 913,92
188,16n = 94,08
n = 5
Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен
Исходный состав горючей смеси характеризуется молярными или массовыми долями компонентов и начальными давлением и температурой. Если состав смеси подобран так, что при её сгорании и горючее, и окислитель полностью превратиться в продукты реакции, то такая смесь называется стехиометрической. Смеси с избытком горючего, в которых горючее не сгореть полностью из-за нехватки окислителя, называются богатыми, а смеси с недостатком горючего — бедными. Степень отклонения состава смеси от стехиометрического характеризуется коэффициентом избытка горючего